sábado, 19 de diciembre de 2009

Titulación ácodp base

Objetivos
Titular una solución de hidróxido de sodio, utilizando como patrón una solución de ácido clorhídrico
Valorar el contenido de ácido acético en el vinagre por contraste con la solución titulada de hidróxido de sodio
Familiarizarse con el manejo de materiales utilizados en volumetría
Practicar fórmulas , cálculos y relacionar las diferentes formas de expresión de concentración
Materiales necesarios
Probeta, 2 buretas de 25 ml, erlenmeyer de 125 ml, pipeta de 5ml, solución de ácido clorhídrico 0,1N, solución de hidróxido de sodio 0,1N, vinagre blanco, solución alcohólica de fenolftaleína al 1%. Agua destilada
Procedimiento
A.- Valoración de una base con un ácido
Colocar 10 ml de solución de hidróxido de sodio 0,1N en un erlenmeyer, meditos con bureta
Agregar 50 ml de agua destilada y 2 o 3 gotas de fenolftaleína
Cargar la otra bureta con ácido clorhídrico 0,1N y enrasar con 0,0
Agregar con agitación el ácido sobre la base hasta desaparición casi del color
Consignar los resultados en un cuadro
Efectuar los cálculos y completar el cuadro
Repetir el ensayo

B.- Valoración del contenido de ácido acético del vinagre
Colocar 3 ml de vinagre en un erlenmeyer de 125 ml, medidos en bureta
Agregar 50 ml de agua destilada y 2 o 3 gotas de fenolftaleína
Añadir gota a gota y con agitación la solución de hidróxido de sodio valorada anteriormente hasta que la solución tome un color rosado persistente
Medir el volumen de solución de hidróxido gastado
Consignar los resultados en un cuadro
Efectuar los cálculos y completar el cuadro
Repetir el ensayo

C.- Cuadros


sustancia 1°determinación 2°determinación
Hidróxido de sodio
enrase final

Hidróxido de sodio
enrase inicial

Volumen de la nuestra
de hidróxido de sodio


Ácido clorhídrico
enrase final

Ácido clorhídrico
enrase inicial

Volumen consumido
de ácido

Normalidad del ácido


Vinagre enrase final
Vinagre enrase inicial

Volumen de la muestra
de vinagre


Hidróxido de sodio
enrase final

Hidróxido de sodio
enrase inicial

Volumen de hidróxido
consumido



N M %P/V
Hidróxido de sodio


Ácido acético

Datos para tener en cuenta
Un equivalente gramo de un ácido es la masa del mismo que libera 1,008 g de ion hidrógeno
Un equivalente grano de una base es la masa de la misma que libera 17,008 g de ion hidróxido
La normalidad (N) de una solución indica el número de equivalentes de soluto contenidos en un litro de la misma Para un volumen V (en litros) será: V:N = Nº de equivalentes y en el caso de la neutralización (igualdad del número de equivalentes) de un ácido con una base o recíprocamente, se cumplirá :
V de ácido . N de ácido = V de base . N de base
Para poner en evidencia el punto de neutralización se utiliza un indicador, que es una sustancia orgánica, ácido o base débil que cambia de color de acuerdo con el pH del medio. Los más comunes son:

Color en medio
indicador ácido neutro básico Intervalo de pH
Naranja de metilo Rojo Anaranjado Amarillo 3,1 – 4,4
Tornasol Rojo Púrpura Azul 4,5 – 8,3
Azul de bromotimol Amarillo Verde Azul 6,0 – 7,6
fenolftaleína incoloro Casi incoloro fucsia 8,0 – 9,8

Para valorar una solución se deben usar drogas patrón, las que deben cumplir con los siguientes requisitos:
a.- deben ser fáciles de obtener, purificar, secar, conservar
b.- no deben ser higroscópicas, par aque no se humedezcan durante la pesada
c.- la cantidad total de impurezas que contengan no puede ser superior a 0,01 –0,02 por ciento
d.- deben poseer peso equivalente alto para disminuir el error por pesada

No hay comentarios:

Publicar un comentario en la entrada